Teori Asam Basa
Derajat keasaman (pH) A. Larutan asam dan larutan basa 1. Ionisasi Air Sebagai pelarut, air murni dapat berfungsi sebagai elektrolit lemah karena bisa terionisasi menjadi ion-ionnya menurut reaksi kesetimbangan : H 2 O H + (aq) + OH - (aq) Harga konstanta (tetapan) kesetimbangan untuk reaksi ionisasi air diatas, yaitu: K w = [H + ][OH - ] = 10 -14 Keterangan : K w = tetapan kesetimbangan air 2. Ionisasi Asam Berdasarkan kekuatannya, asam dibedakan atas asam kuat dan asam lemah. Asam kuat misalnya HCl, HNO 3, dan H 2 SO 4 . Asam lemah misalnya HCN, HNO 2, dan CH 3 COOH. a. Asam Kuat · Asam ...